Para otros usos de este término, véase Curie.
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Maria Salomea Skłodowska-Curie,[A][B] más conocida como Marie Curie[C][B] o Madame Curie (Varsovia, 7 de noviembre de 1867-Passy, 4 de julio de 1934), fue una física y química polaca, luego naturalizada francesa. Pionera en el campo de la radiactividad, es la primera y única persona en recibir dos premios Nobel en distintas especialidades científicas: Física y Química.[D] También fue la primera mujer en ocupar el puesto de profesora en la Universidad de París y la primera en recibir sepultura con honores en el Panteón de París por méritos propios en 1995.[E]
Nació en Varsovia, en lo que entonces era el Zarato de Polonia (territorio administrado por el Imperio ruso). Estudió clandestinamente en la «universidad flotante» de Varsovia y comenzó su formación científica en dicha ciudad. En 1891, a los 24 años, siguió a su hermana mayor Bronisława Dłuska a París, donde culminó sus estudios y llevó a cabo sus trabajos científicos más sobresalientes. Compartió el premio Nobel de Física de 1903 con su marido Pierre Curie y el físico Henri Becquerel. Años después, ganó en solitario el premio Nobel de Química de 1911. Aunque recibió la ciudadanía francesa y apoyó a su nueva patria, nunca perdió su identidad polaca: enseñó a sus hijas su lengua materna y las llevaba a sus visitas a Polonia.[8] Nombró el primer elemento químico que descubrió, el polonio, como su país de origen.[F]
Sus logros incluyen los primeros estudios sobre el fenómeno de la radiactividad (término que ella misma acuñó),[10][11][12] técnicas para el aislamiento de isótopos radiactivos y el descubrimiento de dos elementos —el polonio y el radio—. Bajo su dirección, se llevaron a cabo los primeros estudios en el tratamiento de neoplasias con isótopos radiactivos. Fundó el Instituto Curie en París y en Varsovia, que se mantienen entre los principales centros de investigación médica en la actualidad. Durante la Primera Guerra Mundial creó los primeros centros radiológicos para uso militar. Murió en 1934 a los 66 años, en el sanatorio Sancellemoz en Passy, por una anemia aplásica causada por la exposición a la radiación de tubos de ensayo con radio que guardaba en los bolsillos en el trabajo[13][14] y en la construcción de las unidades móviles de rayos X de la Primera Guerra Mundial.[15]
Infancia y estudios en Polonia
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Nació el 7 de noviembre de 1867 en Varsovia (capital de la partición rusa de Polonia). Fue la quinta hija de Władysław Skłodowski, profesor de enseñanza media en Física y Matemáticas, y Bronisława Boguska, maestra, pianista y cantante.[1][16] Maria tuvo cuatro hermanos mayores: Zofia (1862-1876), Józef (1863-1937), Bronisława (1865-1939) y Helena (1866-1961).[17][18][19]
Tanto la familia de su padre como la de su madre habían perdido sus propiedades y fortunas durante las sublevaciones nacionalistas polacas en inversiones patrióticas destinadas a restablecer la independencia del país.[20][G] Esto obligó a la nueva generación —Maria, sus hermanas mayores y su hermano— a una lucha difícil para salir adelante en la vida.[20] En aquel tiempo, la mayor parte de Polonia estaba ocupada por el Imperio ruso, país que —tras varias revueltas nacionalistas sofocadas violentamente— había impuesto su lengua y sus costumbres. Junto con su hermana Helena, Maria asistió a clases clandestinas ofrecidas en un pensionado en las que se enseñaba la cultura polaca.[20]
Su abuelo paterno, Józef Skłodowski, había sido un respetado maestro en Lublin, donde enseñó al joven Bolesław Prus,[21] quien se convertiría en una figura destacada de la literatura polaca.[22] Władysław Skłodowski era profesor de Matemáticas y Física —disciplinas en que su hija estuvo interesada— y llegó a dirigir dos gimnasios para varones en Varsovia.[1][16] Cuando las autoridades rusas suprimieron la instrucción de laboratorio de las escuelas polacas, Władysław trasladó gran parte de los aparatos e instrumental a su casa e instruyó a sus hijos en su uso.[1]
Finalmente, Władysław fue despedido por sus supervisores rusos debido a su sentimentalismo polaco y forzado a asumir cargos de baja remuneración. La familia también perdió dinero en una mala inversión y tuvieron que suplir sus ingresos con el alojamiento nocturno de niños en la casa.[1] La madre de Maria —Bronisława— había administrado un prestigioso internado para niñas en Varsovia,[16] pero renunció al cargo después del nacimiento de su última hija. Murió de tuberculosis en mayo de 1878, cuando Maria tenía diez años.[1] Los primeros años de Maria estuvieron marcados por la muerte de su hermana Zofia como consecuencia del tifus que contrajo de uno de los niños alojados en casa. Władysław era ateo, pero Bronisława era una devota católica;[23] a raíz de la muerte de su madre y hermana, Maria cuestionó su fe católica y se volvió agnóstica[21] o, como aseguró su hija Ève, atea como su padre Władysław.[24]
Cuando tenía diez años de edad, Maria Skłodowska asistió al internado J. Sikorska; después se trasladó a un instituto para niñas, del que se graduó el 12 de junio de 1883 con una medalla de oro.[1] Luego de un colapso (posiblemente por depresión),[17] pasó el año siguiente en la campiña con los parientes de su padre y en 1885 con su padre en Varsovia, donde recibió algunas tutorías.[1] No pudo inscribirse en una institución regular de educación superior porque era mujer, así que junto a su hermana Bronisława ingresó en la clandestina «universidad flotante» (en polaco: Uniwersytet Latający), una institución patriótica de educación superior que admitía mujeres estudiantes.[1][17][25]
Hizo un acuerdo con su hermana Bronisława: le iba a ayudar financieramente con sus estudios de medicina en París a cambio de una asistencia similar dos años más tarde.[1][26][18][27][28] Debido a esto, Maria ejerció de profesora particular en Varsovia y —durante dos años— como institutriz de una familia terrateniente en Szczuki, los Żorawski, unos familiares de su padre.[1][26] Mientras trabajaba para esa familia se enamoró de uno de sus alumnos, Kazimierz Żorawski, futuro matemático. Sus padres rechazaron la idea de que se casara con una pariente pobre y Kazimierz no pudo oponerse a ellos.[26] Según Giroud, esta relación frustrada tuvo un fuerte impacto en ambos.[29][30][H]
A principios de 1890, Bronisława —quien unos meses antes se había casado con Kazimierz Dłuski, un médico y activista político y social polaco— invitó a su hermana a unírseles en París.[27] Marie no aceptó la propuesta porque no podía pagar la matrícula universitaria; le llevaría un año y medio reunir los fondos necesarios.[1][28] Pudo conseguir parte del dinero con ayuda de su padre, quien pudo asegurarse una posición más lucrativa de nuevo. Durante ese tiempo, Maria seguía estudiando, leyendo libros, intercambiando correspondencia con parientes profesionales e instruyéndose por su cuenta.[26] A principios de 1889 regresó a casa de su padre en Varsovia.[1] Siguió trabajando como institutriz y permaneció allí hasta finales de 1891.[26] También continuó estudiando en la «universidad flotante» e inició su formación científica práctica (entre 1890-1891) en un laboratorio químico del Museo de Industria y Agricultura en la calle Krakowskie Przedmieście 66, cerca del centro histórico de Varsovia.[1][17][26] El laboratorio era dirigido por su primo Józef Boguski, quien había trabajado de asistente del químico ruso Dmitri Mendeléyev en San Petersburgo.
| Pierre Curie | ||
|---|---|---|
 Pierre Curie en 1906. | ||
| Información personal | ||
| Nacimiento | 15 de mayo de 1859 París (Francia) | |
| Fallecimiento | 19 de abril de 1906 (46 años) París (Francia) | |
| Causa de muerte | Atropellamiento | |
| Sepultura | Panteón de París | |
| Residencia | Francia | |
| Nacionalidad | Francesa | |
| Familia | ||
| Padres | Eugène Curie Sophie-Claire Depouilly | |
| Cónyuge | Marie Curie (1895-1906) | |
| Hijos | Irène Joliot Curie (1897-1956) y Ève Denise Curie (1904-2007) | |
| Educación | ||
| Educado en |
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| Tesis doctoral | Propriétés magnétiques des corps à diverses températures (1895) | |
| Supervisor doctoral | Gabriel Lippmann | |
| Información profesional | ||
| Ocupación | Físico, químico, profesor universitario y físico nuclear | |
| Área | Física, química, cristalografía, magnetismo, piezoelectricidad y radiactividad | |
| Conocido por | Piezoelectricidad, temperatura de Curie, radiactividad | |
| Cargos ocupados | Profesor | |
| Empleador | Universidad de París | |
| Estudiantes doctorales | Paul Langevin | |
| Estudiantes | Paul Langevin | |
| Obras notables |
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| Miembro de | Academia de Ciencias de Francia | |
| Distinciones | Premio Nobel de Física (1903) | |
| Firma | ||
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Pierre Curie (París, 15 de mayo de 1859-París, 19 de abril de 1906) fue un físico francés, pionero en el estudio de la radiactividad y descubridor de la piezoelectricidad, que fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1903 junto con Marie Curie y Antoine Henri Becquerel.
Primeros años
Su padre era un médico de cabecera establecido en París.[1] Durante sus primeros años escolares fue educado en el hogar familiar pues su padre pensaba que esta vía era más adecuada para desarrollar sus capacidades intelectuales y personales.[2]
A la edad de dieciséis años ya demostraba un profundo interés por las matemáticas y tenía especial facilidad en el aprendizaje de la geometría espacial, lo cual le fue de utilidad en sus estudios sobre cristalografía.[3]
En 1878, con dieciocho años y tras matricularse con dieciséis años en la Facultad de Ciencias de la Sorbona, obtuvo su license ès sciences,[3] el equivalente a un máster en la actualidad, sin poder comenzar sus estudios de doctorado por escasez de recursos económicos y pasando a trabajar en un insuficientemente remunerado puesto como asistente de laboratorio en la Sorbona.[2][3]
Primeros descubrimientos
En 1880 descubrió la piezoelectricidad con su hermano Jacques, es decir, el fenómeno por el cual al comprimir un cristal de cuarzo se genera un potencial eléctrico. Posteriormente ambos hermanos demostraron el efecto contrario: que los cristales se pueden deformar cuando se someten a un potencial.
Enunció en 1894 el principio universal de simetría: las simetrías presentes en las causas de un fenómeno físico también se encuentran en sus consecuencias.
Durante su doctorado y los años siguientes se dedicó a investigar alrededor del magnetismo. Desarrolló una balanza de torsión muy sensible para estudiar fenómenos magnéticos y estudió el ferromagnetismo, el paramagnetismo y el diamagnetismo. Como resultado de estos estudios, se destaca el descubrimiento del efecto de la temperatura sobre el paramagnetismo, conocido actualmente como la ley de Curie. También descubrió que las sustancias ferromagnéticas presentan una temperatura por encima de la cual pierden su carácter ferromagnético; esta temperatura se conoce como temperatura o punto de Curie.
Vida personal
Pierre y Marie Curie fueron padres de Irène Joliot-Curie (quien continuando el trabajo iniciado por sus padres recibió a su vez el Premio Nobel de Química en 1935 conjuntamente con su esposo Frédéric Joliot-Curie) y Ève Curie.
EPONIMOS SON :
El curio o curie (símbolo Ci) es una antigua unidad de radiactividad que no pertenece al Sistema Internacional, definido como 3.7 x 1010 desintegraciones por segundo ( s-1) en 1.01 gramos de radio-226.[1]
El nombre de la unidad fue originalmente un homenaje a Pierre Curie.[2] En la apertura del Congreso Internacional de Radiología de Bruselas (1910),[1] Eduard Riecke, profesor de Gotinga, propuso que se le diera el nombre «curie» a una unidad radiométrica en reconocimiento a la labor del físico francés recientemente fallecido,[n. 1] propuesta aceptada de inmediato por Madame Curie.[3] [n. 2]
En principio se pensaba en definirlo a partir de la actividad de 10 nanogramos de radio, cantidad usual en la investigación e industria de la época, pero Marie Curie insistía en que se basara en 1 gramo de radio, cantidad enorme por aquel entonces.[3] Finalmente se decidió que el curie debería ser la cantidad de radón en equilibrio con 10-8 gramos de radio.[3] De acuerdo con el testimonio de Bertram Boltwood conocemos la postura definitiva de ella en este asunto:
Madame Curie era miembro del comité y estuvo de acuerdo con esta decisión [n. 3] pero, a una hora intempestiva de la mañana siguiente, llegó al hotel donde Rutherford y yo nos alojábamos y nos informó que, tras reflexionar sobre el asunto, consideraba que el uso del nombre «curie» para una cantidad tan infinitesimalmente pequeña de cualquier cosa era del todo inapropiado.
En 1964 la 12ª Conferencia General de Pesas y Medidas admitió que el curio se mantuviese como unidad de actividad radiactiva fuera del Sistema Internacional.[1]
En 1975 la Conferencia General de Pesas y Medidas estableció el bequerelio,[1] de símbolo Bq, como unidad de actividad radiactiva en el Sistema Internacional, con el valor de una desintegración nuclear por segundo:
- 1 Bq = 1 s−1
La nueva unidad convirtió al curio en un múltiplo muy grande de ella, del orden del millar de millón de veces o giga (G). El bequerelio es un submúltiplo muy pequeño del curio, su billonésima parte o pico (p):
- 1 Ci = 3.7 x 1010 Bq = 37 GBq
- 1 Bq ≅ 2.703×10−11 Ci ≅ 27 pCi
La actividad específica del 226Ra en bequereles es de 3.66 x 1010 Bq/g.
En la actualidad el Instituto Nacional de Estándares y Tecnología (NIST) con sede en Gaithersburg (Maryland) desaconseja su uso.[4] Sin embargo es aún ampliamente utilizado por la industria, medicina y gobierno en los Estados Unidos y otros países.
La potencia emitida por la desintegración radiactiva de un curio se obtiene multiplicando la energía de desintegración por aproximadamente 5.93 mW/MeV.
Una máquina de radioterapia deberá emitir por debajo de 1000 Ci de un radioisótopo como cesio-137 o cobalto-60, radiactividad suficiente para dañar seriamente la salud tras sólo algunos minutos de exposición sin protección adecuada.
La desintegración radiactiva produce emisión de radiación de partículas o radiación electromagnética. La ingestión aun de muy pequeñas cantidades de algunos radionucleidos de emisión de partículas puede ser fatal. Por ejemplo, la dosis letal media (LD-50) para el polonio-210 es de 240 microcurios (μCi), correspondientes a 53.5 nanogramos. Sin embargo, en medicina nuclear se utilizan radionucleidos de emisión electromagnética del orden del milicurio (mCi).
El cuerpo humano contiene unos 14 miligramos de potasio-40 y 24 nanogramos de carbono-14, que emiten 0.1 microcurios cada uno. Ello hace 0.2 microcurios, es decir, 7400 desintegraciones por segundo, principalmente como desintegración beta pero también desintegración gamma.
| Americio ← Curio → Berkelio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Tabla completa • Tabla ampliada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información general | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | Curio, Cm, 96 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Actínidos | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| , período, bloque | , 7, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 247 u | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Rn] 5f7 6d1 7s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrones por nivel | 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 (imagen) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Plateado | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades atómicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,3 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado(s) de oxidación | 3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1.ª energía de ionización | 581 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Líneas espectrales | _NIST_ASD_emission_spectrum.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado ordinario | Sólido | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad | 13.510 kg/m3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1613 K (1340 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 3383 K (3110 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 15 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Varios | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Hexagonal compacta | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Artículo principal: Isótopos del curio | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa. Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El isótopo 244Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.
El curio es un metal duro, denso y plateado con un punto de fusión y ebullición relativamente altos para un actínido. Mientras que es paramagnético a condiciones ambientales estándar, se convierte en antiferromagnético al enfriarse, y también se observan otras transiciones magnéticas en muchos compuestos de curio. En los compuestos, el curio suele presentar valencia +3 y a veces +4, y la valencia +3 es predominante en las soluciones. El curio se oxida fácilmente, y sus óxidos son una forma dominante de este elemento. Forma complejos fuertemente fluorescentes con varios compuestos orgánicos, pero no hay pruebas de su incorporación en bacterias y arqueas. Cuando se introduce en el cuerpo humano, el curio se acumula en los huesos, los pulmones y el hígado, donde favorece el cáncer.
El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire, y una densidad relativa de 13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40 °C (2444 +/- 72 °F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.
Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de rayos X. Estos incluyen CmF4, CmF3, CmCl3, CmBr3, CmI3, Cm2O3, CmO2. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.
| Sustancia | Tc (K) |
|---|---|
| MnOFe2O3 | 573 |
| Y3Fe5O12 | 560 |
| Cu2MnIn | 500 |
| CrO2 | 386 |
| MnAs | 318 |
| Gd | 292 |
| Au2MnAl | 200 |
| Dy | 88 |
| EuO | 69 |
| CrBr3 | 37 |
| EuS | 16,5 |
| GdCl3 | 2,2 |
| Sustancia | Tc (K) |
|---|---|
| Co | 1400 |
| Fe | 1043 |
| Fe2B | 1015 |
| Fe3O4 | 858 |
| NiOFe2O3 | 858 |
| CuOFe2O3 | 728 |
| MgOFe2O3 | 713 |
| MnBi | 630 |
| Cu2MnAl | 630 |
| Ni | 631 |
| MnSb | 587 |
| MnB | 578 |
Se denomina temperatura de Curie (en ocasiones punto de Curie) a la temperatura por encima de la cual un cuerpo ferromagnético pierde su magnetismo, comportándose como un material puramente paramagnético. Esta temperatura característica lleva el nombre del físico francés Pierre Curie, que la descubrió en 1895.
Pierre Curie descubrió, junto a su hermano Jacques, el efecto piezoeléctrico en cristales, estableciendo que la susceptibilidad magnética de las sustancias paramagnéticas depende del inverso de la temperatura, es decir, que las propiedades magnéticas cambian en función de la temperatura. En todos los ferromagnetos encontró un descenso de la magnetización hasta que la temperatura llegaba a un valor crítico, llamada temperatura de Curie (Tc), donde la magnetización se hace igual a cero; por encima de la temperatura de Curie, los ferromagnetos se comportan como sustancias paramagnéticas.
| Harvey Cushing | ||
|---|---|---|
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| Información personal | ||
| Nombre en inglés | Harvey Williams Cushing | |
| Nacimiento | 8 de abril de 1869 Cleveland (Estados Unidos) | |
| Fallecimiento | 7 de octubre de 1939 o 8 de octubre de 1939 New Haven (Estados Unidos) | |
| Causa de muerte | Infarto agudo de miocardio | |
| Sepultura | Cementerio de Lake View | |
| Nacionalidad | Estadounidense | |
| Familia | ||
| Padres | Henry Kirke Cushing Betsey Maria Williams | |
| Cónyuge | Katherine Stone Crowell | |
| Hijos | Babe Paley | |
| Educación | ||
| Educado en | ||
| Información profesional | ||
| Ocupación | Médico, neurocientífico, neurocirujano, profesor universitario, neurólogo, escritor, biógrafo, cirujano, historiador de la medicina, bibliófilo y patólogo | |
| Área | Cirugía | |
| Años activo | desde 1895 | |
| Empleador |
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| Estudiantes | Wilder Penfield | |
| Conflictos | Primera Guerra Mundial | |
| Miembro de |
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| Distinciones |
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Harvey Williams Cushing (Cleveland, Ohio, 8 de abril de 1869 - New Haven, Connecticut, 7 de octubre de 1939) fue un médico estadounidense, instaurador de la neurocirugía como técnica quirúrgica, que desarrolló desde su base. Realizó interesantes aportaciones en la descripción de los sistemas de coordinación orgánica, fisiología renal, observación de la hipófisis. Durante la Primera Guerra Mundial fue designado como parte del equipo médico de cirugías de las Fuerza Expedicionaria Estadounidense en Europa, donde realizó observaciones a los procedimientos quirúrgicos que mejoraron considerablemente la salud de los soldados en los campos de batalla. Por su labor y logros, al término de la guerra fue ascendido al grado de coronel en 1918.[1] Además describió el síndrome de Cushing en 1932.
EL EPÓNIMO ES :
| Síndrome de Cushing | ||
|---|---|---|
 Aspecto facial de una paciente con síndrome de Cshing | ||
| Especialidad | endocrinología | |
| Síntomas | Presión arterial alta, obesidad abdominal con brazos y piernas delgados, estrías rojizas, cara roja y redonda, bulto de grasa entre los hombros, músculos débiles, acné y piel frágil. | |
| Complicaciones | Presión arterial alta (hipertensión, diabetes tipo 2, infecciones frecuentes o inusuales, pérdida de masa muscular y fuerza, pérdida ósea (osteoporosis.[1] | |
| Causas | Exposición prolongada a glucocorticoides como el cortisol. | |
| Pronóstico | Generalmente bueno con tratamiento. | |
| Sinónimos | ||
| Hipercortisolismo | ||
El síndrome de Cushing, también conocido como hipercortisolismo, es una entidad clínica producida por la exposición prolongada a glucocorticoides. Puede tener diferentes causas y la más frecuente es la provocada por administración exógena de glucocorticoides. De acuerdo con su mecanismo de producción, el síndrome de Cushing endógeno puede clasificarse como ACTH-dependiente (Hormona adrenocorticotropa) o ACTH-independiente;[2] el nombre de la enfermedad de Cushing se reserva para la secreción hipofisaria autónoma de ACTH, y el de síndrome de Cushing, para el resto de las causas.[3] La más común, que afecta a un 60 o 70 % de los pacientes, es un adenoma en la hipófisis. Otras causas del síndrome de Cushing son los tumores o anomalías en las glándulas suprarrenales, el uso crónico de glucocorticoides o la producción excesiva de ACTH causada por un adenoma de hipófisis. La ACTH es la hormona, producida por la hipófisis, que estimula las glándulas suprarrenales para que produzcan cortisol. Este trastorno fue descrito por el médico neurocirujano estadounidense Harvey Cushing, quien lo reportó en 1932.[4]
Epidemiología
El síndrome de Cushing de naturaleza endógena es una enfermedad con una prevalencia muy baja:[5] se dan menos de 35-40 casos por millón de habitantes. El área de la medicina especializada en el estudio y tratamiento de esta disfunción es la endocrinología. Su prevalencia más alta se encuentra entre los 15 y 60 años y afecta principalmente a mujeres (8 a 1 es la relación mujer:hombre). Es preciso pensar que, si bien el síndrome de Cushing es poco frecuente, gran número de sus manifestaciones que constituyen los primeros motivos de consulta tienen alta prevalencia en la población. Entre ellos merecen citarse la obesidad (hasta 30 % en las mujeres), la hipertensión arterial (20-25 %), la diabetes (4-5 %), la osteoporosis (15 % en posmenopáusicas), los trastornos del ciclo menstrual (20-25 %) y la depresión.[3]
Cuadro clínico
Este síndrome presenta un cuadro clínico resultante del exceso crónico de cortisol circulante. Los pacientes pueden presentar uno o varios de estos síntomas:
- Obesidad central con abdomen protuberante y extremidades delgadas
- Cara de luna llena (redonda y roja)
- Hipertensión arterial (entre los mecanismos causantes de la hipertensión en estos pacientes está la retención de sodio que producen los corticoides)
- Dolores de espalda y de cabeza
- Acné
- Hirsutismo (exceso de vello)
- Disfunción eréctil
- Amenorrea (ausencia de la menstruación)
- Sed
- Aumento de la micción (orina)
- Joroba/Giba de búfalo (una acumulación de grasa entre los hombros)
- Aumento de peso involuntario
- Debilidad muscular (especialmente en la cintura pelviana, que dificulta el poder levantarse de una silla sin ayuda)
- Estrías rojo-vinosas
- Hematomas frecuentes por fragilidad capilar
- Diabetes
- Fatigabilidad fácil
- Falta de libido
- Irritabilidad
- Baja autoestima
- Depresión
- Ansiedad
- cuadros depresivos
- incontinencia alimentaria
- Psicosis
La clínica del síndrome de Cushing puede ser mínima en casos de secreción ectópica de ACTH o CRH, cuando predomina la pérdida de peso, gran fatigabilidad y debilidad muscular e hiperpigmentación de piel y mucosas.
En un 50 % de los pacientes con el síndrome de Cushing aparecen trastornos mentales. Las manifestaciones más frecuentes son la depresión y el insomnio. La gravedad de los síntomas depresivos no se relaciona de una forma directa con las concentraciones plasmáticas de cortisol. Los factores más decisivos en la aparición de dicho trastorno depresivo serían la personalidad premórbida y los acontecimientos vitales estresantes.[6] Otras manifestaciones mentales son las alucinaciones, los síntomas paranoides (sobre todo en casos de enfermedad física grave), la fatiga, la irritabilidad, el descenso de la libido, la pérdida de memoria, la disminución de la capacidad de concentración, ansiedad y labilidad emocional.[
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