EPÓNIMOS

 Un epónimo es el nombre de una persona (real o ficticia) que designa a un pueblo, lugar, concepto u objeto de cualquier clase.

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Yefim Dmítrievich Bogoliúbov, en alemán Ewfim Dimitrijewitsch Bogoljubow (ortografía que él mismo usaba),^{[cita requerida]} en ruso Ефим Дмитриевич Боголюбов, (14 de abril de 1889-18 de junio de 1952), fue un destacado maestro ajedrecista de origen ucraniano. Emigró a Alemania en 1926 y en 1951 se le otorgó el título de Gran Maestro Internacional por la Federación Internacional de Ajedrez. Su apellido significa "amado por Dios" en ucraniano.

Yefim Bogoliúbov en 1925.

Tumba de Yefim Bogoliúbov en Triberg im Schwarzwald (1.4.1889-18.6.1952)

Fue uno de los mejores jugadores de la primera mitad del siglo, pero la coincidencia en el tiempo con grandes genios del ajedrez, como Capablanca y Aleksandr Alejin, y su desempeño errático no le permitió alcanzar el más alto grado del escalafón.

Su estreno como jugador de élite fue en el torneo Panruso de 1913 y en Mannheim 1914 donde quedó octavo. Al comenzar la Primera Guerra Mundial se encontraba en Mannheim (Alemania), y aquí pasó la guerra confinado por ser ciudadano ruso, junto con otros ajedrecistas compatriotas. Ganó cinco de los siete torneos que se organizaron durante el confinamiento, y en los otros dos quedó segundo. Terminó casándose con una alemana y adoptando esta nacionalidad.

En la década de 1920, su carrera fue meteórica. En 1925, venció en el torneo de Moscú, donde jugaban Emanuel Lasker, José Raúl Capablanca, Frank Marshall, Carlos Torre, Savielly Tartakower, Richard Réti, Franz Grünfeld, Akiba Rubinstein y Rudolf Spielmann. Ocupó el primer puesto en los torneos de Piestany de 1922, Carlsbad 1923 y Bad Kissingen 1928.

Otros torneos menos importantes fueron el de Cuatro Maestros de Berlín en 1919, Estocolmo 1919 y 1920, Kiel 1922, cuatro campeonatos de Rusia, de 1924 a 1925, el torneo de Breslau de 1925, Berlín 1926, Bad Homburg 1927 y Berlín 1928.

Gracias a todos estos resultados pudo retar a Alejin dos veces con el título mundial en juego. Fueron encuentros muy disputados. En la primera ocasión, en 1929 perdió 15,5–9,5; en la segunda (1934) volvió a ser derrotado 15,5–10,5. La derrota en ambos casos minó la confianza de Bogoliúbov, poco antes inquebrantable.

En 1933, se le negó la participación en el "Campeonato de Alemania" porque de acuerdo con las leyes vigentes en ese momento, era ciudadano alemán pero no de "sangre alemana". En el período hasta la Segunda Guerra Mundial, ganó en 1935 en Bad Nauheim [17] y Bad Saarow, en 1936, 1937 y 1938 en Bad Elster, en 1938 en Karlsruhe y en 1939 en Stuttgart. En el mismo año fue derrotado en un concurso del prometedor joven talento Erich Eliskasescon 8.5: 11.5 (+3 = 11 −6). En 1941 perdió contra Max Euwe en Karlsbad con 3.5: 6.5 (+2 = 3 −5). Después de estos encuentros sus actuaciones en torneos fueron irregulares. Alternó primeros puestos (Bad Nauheim 1935, Stuttgart 1939) con actuaciones mediocres.

Durante la guerra, Bogolyubov aceptó una invitación del "gobernador general" amante del ajedrez de la Polonia ocupada, Hans Frank (que también fue anfitrión del campeón mundial Alekhine durante mucho tiempo en Cracovia), y se mudó a la gobernación general, donde participó en varios torneos y eventos de ajedrez. También trabajó como traductor en la administración de Cracovia. Tras la Segunda Guerra Mundial dejó de codearse con la élite mundial. Su reputación en la FIDE fue dañada y hubo de sufrir un período de aislamiento por haber jugado en la Alemania nazi. Cuando el título de Gran Maestro se otorgó a varios maestros merecedores en 1950, se le pasó por alto. No fue hasta 1951 que recibió el título.

Entre los encuentros individuales más importantes logró vencer a Aron Nimzowitsch, Max Euwe (dos veces), Stahlberg, Romanovski, Rödo, Kieninger, Grob, pero perdió, además de con Alejin, con Rubinstein, Spielmann, Euwe, Eliskases y Ahues.

La apertura Bogo-India 1.d4 Nf6 2.c4 e6 3.Nf3 Bb4+ (en notación algebraica) fue nombrada en su honor.

Citas

• «Cuando juego con blancas, gano porque tengo la iniciativa. Cuando lo hago con negras, gano porque soy Bogoljubow».

• «En este torneo tengo una ventaja inicial, pues soy el único de los participantes que no ha de enfrentarse con Bogoljubow»

Yefim Bogoliúbov
Información personal
Nacimiento	1 de abril de 1889jul.  Stanislavchyk (Ucrania)
Fallecimiento	18 de junio de 1952  Triberg (Alemania)
Nacionalidad	Alemana, rusa y soviética
Información profesional
Ocupación	Ajedrecista, Compositor de ajedrez y Gran Maestro Internacional
Carrera deportiva
Deporte	Ajedrez
Representante de	Imperio ruso Unión Soviética Alemania

EL EPÓNIMO ES :

Defensa Bogoindia. Posición principal

La Defensa Bogoindia (ECO E11) se debe al genio del GM ruso Eufim Bogóljubov. La idea de 3.... Ab4+ es cambiar piezas y simplificar la posición, lo que —en teoría— favorece la defensa. El problema que tiene tan temprano cambio de piezas es que el negro se deshace, un tanto prematuramente, de su alfil de casillas negras. Además, lo normal es el fianchetto del alfil de dama en b7. Para compensar la falta debe colocar sus peones en casillas negras; y deberá jugar con precisión toda la partida. No obstante, las blancas no alcanzan una ventaja tan clara y con tanta facilidad como se pudiera pensar. Es una defensa poco utilizada, por lo que quien la elige debe de conocer bien todos sus «trucos».

Línea principal

1.d4 Cf6

2.c4 e6

3.Cf3 Ab4+

1.d4 Cf6 2.c4 e6 3.Cf3 Ab4+ 4.Ad2 De7

1.d4 Cf6 2.c4 e6 3.Cf3 Ab4+ 4.Ad2 Axd2+ 5.Dxd2 b6 6.g3 Ab7 7.Ag2 0-0 8.Cc3 Ce4 9.Dc2 Cxc3 10.Cg5

1.d4 Cf6 2.c4 e6 3.Cf3 Ab4+ 4.Cbd2

1.d4 Cf6 2.c4 e6 3.Cf3 Ab4+ 4.Cc3

«Bohr» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Bohr (desambiguación).

Niels Bohr
Información personal
Nombre de nacimiento	Niels Henrik Daniel Bohr
Nacimiento	7 de octubre de 1885 Copenhague, Región Capital,  Dinamarca
Fallecimiento	18 de noviembre de 1962 (77 años) Copenhague, Región Capital,  Dinamarca
Sepultura	Cementerio de Assistens
Familia
Padres	Christian Bohr  Ellen Adler
Cónyuge	Margrethe Nørlund
Hijos	Aage Niels Bohr
Educación
Educado en	Trinity College Universidad de Cambridge Universidad de Copenhague (Ph.D.; 1903-1911)
Supervisor doctoral	Christian Christiansen y J. J. Thomson
Alumno de	Ernest Rutherford J. J. Thomson
Información profesional
Ocupación	Profesor universitario, físico nuclear, filósofo de la ciencia, futbolista y químico
Área	Física atómica y física teórica
Conocido por	La aplicación del concepto cuántico a la estructura atómica y molecular.
Cargos ocupados	Profesor (desde 1916)
Empleador	Universidad de Copenhague Instituto Niels Bohr Universidad de Cambridge (1911-1912) Universidad Victoria de Manchester (desde 1914)
Estudiantes doctorales	Aage Niels Bohr
Estudiantes	Hendrik Anthony Kramers, Lev Landáu, Oskar Klein, Aage Niels Bohr y John Archibald Wheeler
Seudónimo	Nicholas Baker
Obras notables	modelo atómico de Bohr Principio de correspondencia
Afiliaciones	Universidad Victoria de Manchester, Instituto Niels Bohr, Universidad de Cambridge e Institute for Advanced Study
Miembro de	Academia Prusiana de las Ciencias Academia de Ciencias de la RDA Real Academia de las Ciencias de Suecia Academia de Ciencias de Hungría Real Academia de Artes y Ciencias de los Países Bajos Real Academia Danesa de Ciencias y Letras Accademia Nazionale delle Scienze detta dei XL Academia de Ciencias de Baviera Academia de Ciencias de Polonia Academia Nacional de los Linces (desde 1924) Academia de Ciencias de Rusia (desde 1924) Academia Nacional de Ciencias de los Estados Unidos (desde 1925) Royal Society of London (desde 1926) Academia de Ciencias de Rusia (desde 1929) Academia Alemana de las Ciencias Naturales Leopoldina (desde 1932) Academia Pontificia de las Ciencias (desde 1939) Sociedad Filosófica Estadounidense (desde 1940) Academia Estadounidense de las Artes y las Ciencias (desde 1945) Academia de Japón (desde 1950)
Carrera deportiva
Deporte	Fútbol
Perfil de deportista
Posición	guardameta
Equipos	Akademisk Boldklub
Firma
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Niels Henrik David Bohr (Copenhague, 7 de octubre de 1885-Copenhague, 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica. Fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1922.^[1][2]

Biografía

Toda frase que yo emita habrá de ser considerada por ustedes no como una aseveración, sino como una pregunta.

(Palabras con las que Niels Bohr solía iniciar sus seminarios)^[3]

Bohr joven.

Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano y catedrático de fisiología en la universidad de la ciudad, y Ellen Adler, miembro de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, e intentar la ampliación de estudios en el Cavendish Laboratory de Cambridge con el físico Joseph John Thomson, descubridor del electrón (el tema de la tesis doctoral de Bohr) y ganador del premio Nobel en 1906, quien no mostró un gran interés en el joven Bohr, completó sus estudios en Mánchester, teniendo como maestro a Ernest Rutherford, con el que estableció una duradera relación científica y amistosa.

En 1916, Niels Bohr comenzó a ejercer como profesor de física teórica en la Universidad de Copenhague, consiguiendo los fondos para crear el Instituto Nórdico de Física Teórica, que dirigió desde 1920 hasta su fallecimiento.

En 1943, con la Segunda Guerra Mundial en pleno apogeo, Bohr escapó a Suecia para evitar su arresto por parte de la policía alemana, viajando posteriormente a Londres. Una vez a salvo, apoyó los intentos angloamericanos para desarrollar armas atómicas, en la creencia de que la bomba alemana era inminente, y trabajó para ello en el Proyecto Manhattan de Los Álamos, Nuevo México (EE. UU.).

Después de la guerra, abogando por los usos pacíficos de la energía nuclear, retornó a Copenhague, ciudad en la que residió hasta su fallecimiento en 1962.

Su hermano menor, Harald Bohr, fue igualmente un reconocido matemático, además de futbolista olímpico,^[4] y los dos hermanos jugaron juntos en el Akademisk Boldklub, en el que Niels Bohr fue portero.^[4]

El hijo de Niels, Aage Niels Bohr, se formó en el instituto que dirigía su padre, le sustituyó en la dirección y obtuvo igualmente el premio Nobel de Física, en 1975.

Investigaciones científicas

Bohr en 1935.

Basándose en las teorías de Ernest Rutherford (átomo de Rutherford) publicó su propio modelo atómico (modelo atómico de Bohr) en 1913, introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.

En su modelo, además, los electrones podían caer (pasar de una órbita a otra) desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.

En 1922 recibió el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación. Numerosos físicos, basándose en este principio, concluyeron que la luz presentaba una dualidad onda-partícula mostrando propiedades mutuamente excluyentes según el caso.

En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.

Debates con Einstein

Artículo principal: Debate Bohr-Einstein

Para este nuevo principio cuántico, Bohr encontró además implicaciones filosóficas que le sirvieron de justificación.^[5] No obstante, el nuevo conceptualismo de la realidad de la física cuántica (Bohr, Max Born y otros) no era compartido por Albert Einstein, cuyo criterio estaba más próximo al racionalismo de la mecánica clásica, sin descartar los fenómenos físicos empíricos de cualquier naturaleza. Son célebres sus frases críticas dirigidas a la entonces «advenediza» mecánica cuántica:

«Dios no juega a los dados con el Universo» (...) «a mí me gusta pensar que la Luna aún sigue ahí, aunque no la mire» (...) «esta es una espeluznante acción a distancia» (...)

• Einstein era reacio a las interpretaciones física, filosófica y teológica que Bohr hacía derivar de los principios de la nueva mecánica, y a ciertos aspectos inherentes a la mecánica cuántica, que evocan o sugieren que la materia ordenada se deriva de un estado previo subyacente en el cual la materia está en permanente desorden o regida por el azar (tesis que, por otro lado, ya propuso en su momento el filósofo presocrático Demócrito, precisamente el creador del término átomo), y que a esta escala solo sigue leyes de probabilidad, lo que llevaría a pensar que todo el universo se fundamenta en el azar desde su nivel atómico o subatómico.
• La segunda frase hace alusión al hecho de que el estado o comportamiento de la materia sea la consecuencia directa del mero hecho de observarla. Esto último dio lugar a la célebre paradoja del gato de Schrödinger, según la cual el animal, introducido en una caja y cuya vida depende del movimiento de un quantum, estaría vivo y muerto al mismo tiempo, hasta que un observador abriera la caja, momento en el que se decide la suerte o el estado del felino.
• La última, relacionada con la anterior, se refiere al fenómeno titulado «acción fantasmal a distancia», crítica que se hizo sobre la realidad del concepto del entrelazamiento cuántico; para argumentar su discrepancia, propuso otro experimento lógico que podría titularse los pares predeterminados de Einstein, o «un par de guantes».

A todo esto, se dice que Bohr respondía:

«Deja de decirle a Dios cómo usar sus dados.»^[6]

Los pares indeterminables de Bohr frente a los pares predeterminados de Einstein

Dos observadores (Bohr y Einstein) aceptan la proposición lógico-experimental de este último como analogía válida para dirimir sus diferentes criterios. Un ayudante (empaquetador) pasa a una estancia contigua, toma un par de guantes y los empaqueta por separado, uno en cada paquete, por lo que el empaquetador determina, y es el único que sabe con certeza qué guante pone en cada paquete. Seguidamente pasa a una segunda estancia contigua, y entrega ambos paquetes a otro ayudante, cuya tarea es enviar uno de ellos por correo al polo norte; este segundo ayudante, al igual que los observadores, también desconoce en qué paquete está cada guante, introduciendo su indeterminismo circunstancial o factor de probabilidad en el experimento. Una vez hecho esto, este ayudante o (remitente) entrega el paquete que no ha enviado, a los observadores de la primera estancia.

Estos lo abren, observan y constatan que es el guante izquierdo:

• Einstein exclama:

  El guante que se ha enviado al polo norte es el derecho, lo sabemos instantáneamente y el guante ya era, siempre fue, el derecho, porque esto ya estaba o había sido predeterminado por el empaquetador.

• Pero Bohr concluye:

  El guante estaba en un estado indeterminado e indeterminable hasta que hemos abierto el paquete, porque hasta ese instante determinista, no teníamos la certeza y existía, matemáticamente, un 50 % de probabilidad de que fuera el derecho o el izquierdo, solo al abrirlo hemos tenido esa certeza, ergo hasta entonces era «derecho e izquierdo al mismo tiempo» pues estaba en un estado de «probabilidad equivalente» establecida por el remitente que es realmente quien ha tomado la decisión última y que ahora observamos.

En realidad, el concepto de Bohr de que "era derecho e izquierdo al mismo tiempo", significa que si debemos tener en cuenta el hecho de que sea derecho o izquierdo para algo importante (como para hacer un cálculo matemático), mientras no hayamos abierto la caja, debemos considerar al 50 % la posibilidad de que sea izquierdo y al 50 % de que sea derecho, para poder hacer el cálculo correcto, y esto es importante especialmente si nunca nos va a ser posible abrir la caja y determinar cuál era.

Véase también: Experimento de Young

Véase también: Acción a distancia

Extrapolación de los criterios de Bohr contra los de Einstein a la física cuántica

Conferencia Solvay de 1927. Niels Bohr se encuentra situado en la segunda fila, el primero por la derecha. Entre los participantes destacan Auguste Piccard, Albert Einstein, Marie Curie, Erwin Schrödinger, Wolfgang Pauli, Werner Heisenberg, Paul Dirac, Louis de Broglie y Max Planck.

Niels Bohr y Albert Einstein debatiendo la teoría cuántica en casa de Paul Ehrenfest en Leiden (diciembre de 1925).

Bohr sostuvo con Einstein un debate respecto a la validez o invalidez de las leyes de la Relatividad en el mundo subatómico de la Física Cuántica. Einstein decía que el universo material era "local y real", donde lo local apuntaba a que nada puede superar la velocidad de la luz, mientras que lo real apunta a que las cosas existen en una sola forma definida en un tiempo y espacio determinado. Bohr por su parte apelaba a la "función de onda" de las partículas subatómicas y al estado de "superposición" que pueden presentar estas. Por ejemplo dos electrones podían estar en dos estados opuestos y extremadamente alejados a la vez y lo que ocurre con uno en determinado punto del universo, es experimentado por el otro al otro extremo del universo. Esto podía ser producto de una de dos alternativas: a) las partículas subatómicas en dos puntos alejados del universo se envían información sobre sus estados a velocidades superiores a la de la luz con lo cual la superposición se explicaría por la presencia de más de un electrón que se comunican en distintos puntos del universo (esta explicación no atentaba con que las cosas fueran reales, mas no permitía que fuesen locales, dado que existiría una velocidad de comunicación mayor que la de la luz). La otra alternativa nos decía: b) las partículas subatómicas pueden existir en dos o más estados a la vez. Estas se mantienen bajo la forma de probabilidades de manifestación en estados precisos, mas no se manifiestan en uno de estos hasta el momento en que son objeto de un estímulo determinado: la observación, y es solo después del acto de observación en que encontramos a la partícula en una coordenada específica de espacio y tiempo. Aquí lo que se atenta es la realidad misma, o el hecho de que en el mundo subatómico las cosas sean reales y se presenten en un estado específico en un tiempo-espacio preciso. En resumen, la postura de Bohr y de la Física Cuántica es que en el mundo subatómico, las cosas no pueden ser reales y locales a la vez.

Fue durante el desarrollo de este debate cuando se esgrimió la frase tan célebre por parte de Einstein: «Dios no juega a los dados». De dicha frase hay registros confiables, lo cual no ocurre con un supuesto contrargumento por parte de Bohr hacia Einstein en el mismo debate, según el cual dijo: "¡Einstein, deja de decirle a Dios qué hacer con sus dados!".

Exilio forzoso

El Instituto Niels Bohr en la Universidad de Copenhague

Escudo de Niels Bohr

Uno de los más famosos estudiantes de Bohr fue Werner Heisenberg, que se convirtió en líder del proyecto alemán de bomba atómica. Al comenzar la ocupación nazi de Dinamarca, Bohr, que había sido bautizado en la Iglesia Cristiana, permaneció allí a pesar de que su madre era judía. En 1941 Bohr recibió la visita de Heisenberg en Copenhague, sin embargo no llegó a comprender su postura; Heisenberg y la mayoría de los físicos alemanes estaban a favor de impedir la producción de la bomba atómica para usos militares, aunque deseaban investigar las posibilidades de la tecnología nuclear.

La obra Copenhague, escrita por Michael Frayn y representada durante un tiempo en Broadway, versaba sobre lo que pudo ocurrir en el encuentro que mantuvieron Bohr y Heisenberg en 1941. En 2002 apareció la versión cinematográfica del libro, dirigida por Howard Davies.

En septiembre de 1943, para evitar que lo detuviera la policía alemana, Bohr se vio obligado a irse a Suecia, desde donde viajó al mes siguiente a Londres, para finalmente dirigirse a Estados Unidos en diciembre. Allí participó en la construcción de las primeras bombas atómicas. Volvió a Dinamarca en 1945.

Después de la guerra, se convirtió en un apasionado defensor del desarme nuclear. Pronunció las conferencias Gifford, en los cursos 1948-1950, sobre el tema Causality and Complementarity. En 1952, Bohr ayudó a crear el Centro Europeo para la Investigación Nuclear (CERN) en Ginebra, Suiza. En 1955, organizó la primera Conferencia Átomos para la Paz en Ginebra.

Obra y reconocimientos

Fue autor de varios libros de divulgación y reflexión, entre ellos Teoría de los espectros y constitución atómica (1922), Luz y vida (1933), Teoría atómica y descripción de la naturaleza (1934), El mecanismo de la fisión nuclear (1939) y Física atómica y conocimiento humano (1958). En 1970 la editorial Aguilar publicó en español la recopilación Nuevos ensayos sobre física atómica y conocimiento humano 1958-1962.

Bohr fue galardonado en 1922 con el Premio Nobel de Física por sus trabajos sobre la estructura atómica y la radiación, y en 1926 con la Medalla Franklin de Física. También fue el primero en recibir, en 1958, el premio Átomos para la Paz.

El cráter lunar Bohr^[7] lleva este nombre en su memoria. De forma análoga, el elemento químico bohrio se denominó así en su honor, al igual que el asteroide (3948) Bohr^[8] descubierto por Poul Jensen el 15 de septiembre de 1985.

EL EPÓNIMO ES :

Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno

En el modelo atómico de Bohr de la estructura del átomo, desarrollado por Niels Bohr en 1913, los electrones giran alrededor de un núcleo central. En este modelo los electrones orbitan solo a determinadas distancias del núcleo, dependiendo de su energía. En el átomo más simple, el hidrógeno, solamente orbita un electrón, siendo la órbita de menor radio o radio de Bohr, la correspondiente a la situación de menor energía.

De acuerdo con los datos de 2006 CODATA, el radio de Bohr del hidrógeno vale 5,29177210903(80)×10⁻¹¹ m (es decir, aproximadamente 52.9 pm o 0,529 angstroms).^[1][2] Este valor se puede obtener de la relación entre otras constantes físicas (que se obtiene cuando n = 1 en la cuarta hipótesis de los postulados de Bohr) y representa la unidad atómica de longitud:

${\displaystyle a_0=\frac{4\pi {\epsilon }_0{\hslash }^2}{m_e{e}^2}=\frac{\hslash }{m_{\mathrm{e}}c\alpha }}$

Símbolo	Nombre
${\displaystyle a_0}$	Radio de Bohr
${\displaystyle {\epsilon }_0}$	Permitividad del vacío
${\displaystyle \hslash }$	Constante de Planck reducida
${\displaystyle m_{\mathrm{e}}}$	Masa del electrón en reposo
${\displaystyle e}$	Carga elemental
${\displaystyle c}$	Velocidad de la luz en el vacío
${\displaystyle \alpha }$	Constante de estructura fina

Historia

En el modelo de Bohr para la estructura atómica, presentado por Niels Bohr en 1913, los electrones orbitan un núcleo central bajo atracción electrostática. La derivación original postulaba que los electrones tienen un momento angular orbital en múltiplos enteros de la constante de Planck reducida, que coincidió con éxito con la observación de niveles de energía discretos en los espectros de emisión, junto con la predicción de un radio fijo para cada uno de estos niveles. En el átomo más simple, el hidrógeno, un solo electrón orbita el núcleo, y su órbita más pequeña posible, con la energía más baja, tiene un radio orbital casi igual al radio de Bohr. (No es exactamente el radio de Bohr debido al efecto de masa reducido. Se diferencian en aproximadamente un 0,05%).

El modelo de Bohr del átomo fue reemplazado por una nube de probabilidad de electrones que obedecía a la ecuación de Schrodinger, que se complica aún más por los efectos de vacío cuántico y de espín para producir una estructura fina y una estructura hiperfina. Sin embargo, la fórmula del radio de Bohr sigue siendo fundamental en los cálculos de la física atómica, debido a su relación simple con las constantes fundamentales (por eso se define utilizando la masa verdadera del electrón en lugar de la masa reducida, como se mencionó anteriormente). Como tal, se convirtió en la unidad de longitud en unidades atómicas.

Unidades relacionadas

El radio de Bohr del electrón es uno de un trío de unidades de longitud relacionadas, las otras dos son la longitud de onda de Compton del electrón, ${\displaystyle {\lambda }_{\mathrm{e}}}$ y el radio clásico del electrón ${\displaystyle r_{\mathrm{e}}}$. El radio de Bohr se construye a partir de la masa del electrón ${\displaystyle m_{\mathrm{e}}}$, constante de Planck ${\displaystyle \hslash }$ y la carga de electrones ${\displaystyle e}$. La longitud de onda de Compton se construye a partir de ${\displaystyle m_{\mathrm{e}}}$, ${\displaystyle \hslash }$ y la velocidad de la luz ${\displaystyle c}$. El radio clásico del electrón se construye a partir de ${\displaystyle m_{\mathrm{e}}}$, ${\displaystyle c}$ y ${\displaystyle e}$. Cualquiera de estas tres longitudes se puede escribir en términos de cualquier otra usando la constante de estructura fina ${\displaystyle \alpha }$:

${\displaystyle r_{\mathrm{e}}=\alpha \frac{{\lambda }_{\mathrm{e}}}{2\pi }={\alpha }^2{a}_0.}$

El radio de Bohr es aproximadamente 19.000 veces más grande que el radio clásico de los electrones (es decir, la escala común de átomos es angstrom, mientras que la escala de partículas es femtómetro). La longitud de onda de Compton del electrón es aproximadamente 20 veces más pequeña que el radio de Bohr, y el radio clásico del electrón es aproximadamente 1000 veces más pequeño que la longitud de onda de Compton del electrón.

Uso

Una diferencia importante es que el radio de Bohr, da el radio con la densidad de máxima probabilidad radial, no su esperada distancia radial. La distancia radial esperada es 1,5 veces del radio de Bohr, como resultado de su larga cola de la función de onda radial. Otra diferencia importante es que en el espacio tridimensional, la densidad de máxima probabilidad ocurre en la ubicación del núcleo y no en el radio de Bohr, donde la densidad de probabilidad radial alcanza su pico en el radio de Bohr, ejemplo ploteando la distribución de probabilidad en su dependencia radial.

Átomo de hidrógeno y sistemas similares

El radio de Bohr, incluido el efecto de masa reducida en el átomo de hidrógeno, viene dado por

${\displaystyle a_0^{\ast }=\frac{m_{\text{e}}}{\mu }{a}_0,}$

donde ${\displaystyle \mu =\frac{m_e{m}_p}{m_e+m_p}}$ es la masa reducida del sistema electrón-protón (con ${\displaystyle m_p}$ siendo la masa del protón). El uso de masa reducida es una generalización del problema clásico de dos cuerpos cuando estamos fuera de la aproximación de que la masa del cuerpo en órbita es despreciable en comparación con la masa del cuerpo en órbita. Dado que la masa reducida del sistema electrón-protón es un poco más pequeña que la masa del electrón, el radio de Bohr "reducido" es ligeramente mayor que el radio de Bohr (${\displaystyle a_0^{\ast }\approx 1.00054a_0\approx 5.2946541\times {10}^{-11}}$ metros).

Este resultado se puede generalizar a otros sistemas, como el positronio (un electrón que orbita un positrón) y el muonio (un electrón que orbita un antimuón) utilizando la masa reducida del sistema y considerando el posible cambio de carga. Por lo general, las relaciones del modelo de Bohr (radio, energía, etc.) se pueden modificar fácilmente para estos sistemas exóticos (hasta el orden más bajo) simplemente reemplazando la masa del electrón con la masa reducida para el sistema (así como ajustando la carga cuando sea apropiado). Por ejemplo, el radio de positronio es aproximadamente ${\displaystyle 2a_0}$, dado que la masa reducida del sistema de positronio es la mitad de la masa del electrón (${\displaystyle {\mu }_{{\text{e}}^{-},{\text{e}}^{+}}=m_{\text{e}}/2}$).

Un átomo similar al hidrógeno tendrá un radio de Bohr que se escala principalmente como ${\displaystyle r_Z=a_0/Z}$, con ${\displaystyle Z}$ tEl número de protones en el núcleo. Mientras tanto, la masa reducida (${\displaystyle \mu }$) solo se vuelve mejor aproximado por ${\displaystyle m_{\text{e}}}$ en el límite del aumento de la masa nuclear. Estos resultados se resumen en la ecuación

${\displaystyle r_{Z,\mu }=\frac{m_e}{\mu }\frac{a_0}{Z}.}$

A continuación se proporciona una tabla de relaciones aproximadas.

Sistema	Radio
Hidrógeno	${\displaystyle 1.00054a_0}$
Positronium	${\displaystyle 2a_0}$
Muonium	${\displaystyle 1.0048a_0}$
He+	${\displaystyle a_0/2}$
Li2+	${\displaystyle a_0/3}$

Dentro de la teoría de Bohr, para un núcleo y un único electrón, si este se encuentra en una órbita con número principal n, que se corresponde con un momento angular L=n·ħ, el radio de giro del electrón, calculado clásicamente es:

${\displaystyle r_{Z,n}=\frac{n^2}{Z}{a}_0}$

Seaborgio ← Bohrio → Hasio
107 Bh
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Bohrio, Bh, 107
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	7, 7, d
Masa atómica	264 u
Configuración electrónica	[Rn] 5f14 6d5 7s2[1][2]
Electrones por nivel	(imagen)
Apariencia	Probablemente es un metal gris un poco celeste
Propiedades atómicas
Radio atómico (calc)	128 (estimado) pm (radio de Bohr)
Radio covalente	141 (estimado) pm
Estado(s) de oxidación	7,6,4,2,3
1.ª energía de ionización	742,9 (predicción) kJ/mol
2.ª energía de ionización	1688,5 (predicción) kJ/mol
3.ª energía de ionización	2566,5 (predicción) kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del bohrio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 274Bh Sintético 54 s α 8,8 270Db 272Bh Sintético 9,8 s α 9,02 268Db 271Bh Sintético 1,2 s α 9,35 267Db 270Bh Sintético 61 s α 8,93 266Db 267Bh Sintético 17 s α 8,83 263Db
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El bohrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bh y su número atómico es 107. Su nombre le fue dado en honor al científico danés Niels Bohr.

Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yuri Oganesián. Un blanco de ²⁰⁹Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de ⁵⁴Cr.

La mejor técnica para identificar un nuevo isótopo es su correlación genética con isótopos conocidos a través de una cadena de desintegración radiactiva. En general, estas cadenas de decaimiento se interrumpen por fisión espontánea. Con el fin de aplicar el análisis de cadena de decaimiento deberían producirse aquellos isótopos que son más estables frente a la fisión espontánea, es decir, isótopos con números impares de protones y neutrones. Para hacer que estas pérdidas por fisión se mantengan pequeñas, debe producirse un núcleo con la mínima energía de excitación posible. En este aspecto, son ventajosas las reacciones en las que se utilizan compañeros de colisión relativamente simétricos y núcleos estrechamente enlazados de capa cerrada como el ²⁰⁹Bi y el ²⁰⁸Pb como blancos, y el ⁴⁸Ca y el ⁵⁰Ti como proyectiles. En el experimento de Darmstadt se encontraron seis cadenas de decaimiento. Todos los decaimientos pueden atribuirse al ²⁶²Bh, un núcleo impar producido en una reacción de un neutrón. El isótopo ²⁶²Bh decae por decaimiento de partícula alfa, con una vida media de unos 5ms. Ciertos experimentos de Dubna, llevados a cabo en 1983, establecieron la producción de ²⁶²Bh en la reacción ²⁰⁹Bi + ⁵⁴Cr.

Descubrimiento

Dos grupos reclamaron el descubrimiento del elemento. La evidencia de bohrio fue reportada por primera vez en 1976 por un equipo de investigación soviético dirigido por Yuri Oganessian, en el cual blancos de bismuto-209 y plomo-208 fueron bombardeados con núcleos acelerados de cromo -54 y manganeso-55 respectivamente.^[3] Se observaron dos actividades, una con una vida media de uno a dos milisegundos y la otra con una vida media de aproximadamente cinco segundos. Dado que la relación de las intensidades de estas dos actividades fue constante a lo largo del experimento, se propuso que la primera era del isótopo bohrio-261 y que la segunda era de su hija dubnio-257. Más tarde, el isótopo de dubnio se corrigió a dubnio-258, que de hecho tiene una vida media de cinco segundos (el dubnio-257 tiene una vida media de un segundo); sin embargo, la vida media observada para su padre es mucho más corta que las vidas medias observadas más tarde en el descubrimiento definitivo de bohrio en Darmstadt en 1981. El Grupo de Trabajo Transfermium (TWG) de IUPAC/IUPAP llegó a la conclusión que aunque el dubnio-258 probablemente fue observado en este experimento, la evidencia de la producción de su padre bohrio-262 no fue lo suficientemente convincente.^[4]

En 1981, un grupo de investigación alemán liderado por Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg en el Centro Helmholtz del GSI para Investigación con Iones Pesados (GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung) en Darmstadt bombardeó un blanco de bismuto-209 con núcleos acelerados de cromo-54 para producir 5 átomos del isótopo bohrio-262:^[5]

Bi²⁰⁹ + Cr⁵⁴ → Bh²⁶² + n

Este descubrimiento fue corroborado por sus mediciones detalladas de la cadena de desintegración alfa de los átomos de bohrio producidos a isótopos de fermio y californio ya conocidos. El Grupo de Trabajo Transfermium (TWG) de IUPAC/IUPAP reconoció la colaboración del GSI como descubridores oficiales en su informe de 1992.^[