QUÍMICA

ELEMENTOS QUÍMICOS EPÓNIMOS

Seaborgio ← Bohrio → Hasio
107 Bh
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Bohrio, Bh, 107
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	7, 7, d
Masa atómica	264 u
Configuración electrónica	[Rn]5f14 6d5 7s2
Electrones por nivel	(imagen)
Propiedades atómicas
Radio atómico (calc)	128 (estimado) pm (radio de Bohr)
Radio covalente	141 (estimado) pm
Estado(s) de oxidación	7,6,4,2,3
1.ª Energía de ionización	742,9 (predicción) kJ/mol
2.ª Energía de ionización	1688,5 (predicción) kJ/mol
3.ª Energía de ionización	2566,5 (predicción) kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del bohrio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 274Bh Sintético 54 s α 8,8 270Db 272Bh Sintético 9,8 s α 9,02 268Db 271Bh Sintético 1,2 s α 9,35 267Db 270Bh Sintético 61 s α 8,93 266Db 267Bh Sintético 17 s α 8,83 263Db
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El bohrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bh y su número atómico es 107. Su nombre le fue dado en honor al científico danés Niels Bohr.

Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yuri Organessian. Un blanco de ²⁰⁹Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de ⁵⁴Cr.

La mejor técnica par identificar un nuevo isótopo es su correlación genética con isótopos conocidos a través de una cadena de desintegración radiactiva. En general, estas cadenas de decaimiento se interrumpen por fisión espontánea. Con el fin de aplicar el análisis de cadena de decaimiento deberían producirse aquellos isótopos que son más estables frente a la fisión espontánea, es decir, isótopos con números impares de protones y neutrones. Para hacer que estas pérdidas por fisión se mantengan pequeñas, debe producirse un núcleo con la mínima energía de excitación posible. En este aspecto, son ventajosas las reacciones en las que se utilizan compañeros de colisión relativamente simétricos y núcleos estrechamente enlazados de capa cerrada como el ²⁰⁹Bi y el ²⁰⁸Pb como blancos, y el ⁴⁸Ca y el ⁵⁰Ti como proyectiles. En el experimento de Darmstadt se encontraron seis cadenas de decaimiento. Todos los decaimientos pueden atribuirse al ²⁶²Bh, un núcleo impar producido en una reacción de un neutrón. El isótopo ²⁶²Bh decae por decaimiento de partícula alfa, con una vida media de unos 5ms. Ciertos experimentos de Dubna, llevados a cabo en 1983, establecieron la producción de ²⁶²Bh en la reacción ²⁰⁹Bi + ⁵⁴Cr.

Hasio ← Meitnerio → Darmstatio
109 Mt
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Información general
Nombre, símbolo, número	Meitnerio, Mt, 109
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	9, 7, d
Masa atómica	268 u
Configuración electrónica	[Rn] 7s2 5f14 6d7 (calculado)1​
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 32, 15, 2 (predicción) (imagen)
Propiedades atómicas
Radio covalente	129 (estimado)2​ pm
Estado(s) de oxidación	3, 4, 63​ (suposición basada en el iridio)
Propiedades físicas
Estado ordinario	Probablemente sólido
Varios
Estructura cristalina	Cúbica centrada en las caras
N° CAS	54038-01-6
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del meitnerio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 278Mt Sintético 7,6 s α 9,6 274Bh 276Mt Sintético 0,72 s α 9,71 272Bh 274Mt Sintético 0,44 s α 9,76 270Bh 270mMt Sintético 1,1 s α - 266Bh
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El meitnerio un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Mt y su número atómico es 109. Es un elemento sintético cuyo isótopo más estable es el ²⁷⁸Mt, cuya vida mediaes de 7,6 s.

Historia[editar]

El meitnerio fue encontrado por accidente en 1982 por Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg en el Instituto de Investigación de iones Pesados (Gesellschaft für Schwerionenforschung) en Darmstadt.

El equipo lo consiguió bombardeando bismuto-209 con núcleos acelerados de hierro-58. La creación de este elemento demostró que las técnicas de fusión nuclear podían ser usadas para crear nuevos núcleos pesados.

El nombre de meitnerio fue sugerido en honor a la matemática y física, de origen austríaco y sueco, Lise Meitner, pero había una controversia acerca de los nombres de los elementos comprendidos entre 101 y 109; así pues, la IUPAC adoptó el nombre de unnilennio (símbolo Une) de manera temporal, como nombre sistemático del elemento. En 1997, decidieron la disputa y adoptaron el nombre actual.

Fermio ← Mendelevio → Nobelio
101 Md
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Mendelevio, Md, 101
Serie química	Actínidos
Grupo, período, bloque	-, [[Elementos del periodo 7 |7]], f
Masa atómica	258,1 u
Configuración electrónica	[Rn] 5f13 7s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 31, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad	1,3 (escala de Pauling)
Estado(s) de oxidación	2, 3
1.ª Energía de ionización	635 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Punto de fusión	1100 K (827 °C)
Varios
N° CAS	7440-11-1
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del mendelevio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 257Md Sintético 5,52 h ε α FE 0,406 7,558 _ 257Fm 253Es _ 258Md Sintético 51,5 d ε 1,230 258Fm 260Md Sintético 31,8 d FE α ε β- _ 7,000 _ 1,000 _ 256Es 260Fm 260No
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El mendelevio (anteriormente llamado unnilunio) es un elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es Md(anteriormente Mv) y su número atómico es 101. El nombre de este elemento proviene del creador de la Tabla periódica de los Elementos: Dmitri Mendeleyev (1834-1907), padre de la tabla periódica.

Descubrimiento del mendelevio[editar]

El mendelevio es el noveno elemento transuránido descubierto de la serie de los actínidos. Lo identificaron Albert Ghiorso, Bernard G. Harvey, Gregory R. Choppin, Stanley G. Thompson y Glenn T. Seaborg el 19 de febrero de 1955 mediante el bombardeo del isótopo einstenio-253 con iones helio en el ciclotrón de 60 pulgadas de la Universidad de California en Berkeley. El isótopo producido fue el 256-Md (vida media de 76 minutos).

El isótopo 258-Md (55 días) se ha obtenido por bombardeo de un isótopo del einstenio con iones helio. Este isótopo es el que se utiliza para estudiar las propiedades químicas y físicas. En solución acuosa parece adoptar los números de oxidación (III) (característico de los actínidos).