QUÍMICA

ELEMENTOS QUÍMICOS EPÓNIMOS

Roentgenio ← Copernicio → Nihonio
112 Cn
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Copernicio, Cn, 112
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	12, 7, d
Masa atómica	[285] u
Configuración electrónica	[Rn] 5f14 6d10 7s2 (supuesto)
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 32, 18, 2 (supuesto) (imagen)
Propiedades atómicas
Radio covalente	122 (predicción)1​ pm
Estado(s) de oxidación	4, 2 un supuesto basado en el Mercurio
Propiedades físicas
Densidad	Desconocido kg/m3
Varios
N° CAS	54084-26-3
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del copernicio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 285aCn Sintético 29 s α 9,15 9,03 ? 281aDs 285bCn Sintético 8,9 min α 8,63 281bDs ? 284Cn Sintético 97 ms FE - - 283aCn Sintético 4 s2​ 90% α 10% FE 9,53 9,32 8,94 - 279Ds - 283bCn Sintético ~ 7,0 min FE - - 282Cn Sintético 0,8 ms FE - - 281Cn Sintético 97 ms α 10,31 277Ds 277Cn Sintético 0,7 ms α 11,45 11,32 273Ds
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El copernicio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Cn y su número atómico 112. Su apariencia física no se conoce aún, pero podría hacerse, sabiendo que por ahora el isótopo conocido, de 285 de masa atómica, tiene una vida media de 0,24 ms.

Nombre[editar]

A principios de 2009, la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) confirmó oficialmente el descubrimiento por el laboratorio GSI Helmholtzzentrum für Schwerionenforschung (Centro de investigación de Iones Pesados) en Darmstadt. En julio de 2009 el grupo del profesor Sigurd Hofmann propuso el nombre Copernicio y el símbolo Cp en honor del científico y astrónomo Nicolás Copérnico (1473-1543). Tras la propuesta pasan seis meses hasta que la IUPAC hace oficial el nombre, con el fin de dejar ese tiempo para que la comunidad científica discuta el nombre sugerido, antes de otorgar el nombre oficial.⁵​ No obstante, se cambió el posible símbolo Cp, por Cn, ya que el símbolo estaba antiguamente asociado al cassiopium (cuyo nombre oficial es lutecio [Lu]); y, además, en química orgánica ya existe el símbolo Cp, que indica el ciclopentadieno. Por tanto, el 19 de febrero de 2010 la IUPAC expuso oficialmente la denominación y el símbolo del elemento 112.

Historia[editar]

Científicos alemanes han conseguido que finalmente se incluya el elemento número 112 en la tabla periódica. Se trata de un elemento químico superpesado que, en ese entonces, a falta de un nombre (tienen el privilegio de elegirlo), se llamaba unumbio, que en latín significa «uno uno dos». Este elemento, que en realidad fue descubierto en 1996, ve así confirmada su existencia, aunque sólo han conseguido producir literalmente cuatro átomos de él.

Este elemento es 277 veces más pesado que el hidrógeno y tiene el récord de ser uno de los más pesados de la tabla periódica. Este mismo equipo lleva desde 1981 produciendo nuevos elementos, ya lo hizo con los numerados entre 107 y 111.

El último elemento natural de la tabla periódica fue descubierto en 1925; desde entonces todos los demás han sido, como el 112, creados en laboratorio.

Americio ← Curio → Berkelio
96 Cm
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Información general
Nombre, símbolo, número	Curio, Cm, 96
Serie química	Actínidos
, período, bloque	, 7, f
Masa atómica	247 u
Configuración electrónica	[Rn]5f7 6d1 7s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad	1,3 (escala de Pauling)
Estado(s) de oxidación	3
1.ª Energía de ionización	581 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	13.510 kg/m3
Punto de fusión	1613 K (1340 °C)
Punto de ebullición	3383 K (3110 °C)
Entalpía de fusión	15 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal compacta
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del curio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 243Cm Sintético 29,1 a α ε FE 6,169 0,009 239Pu 243Am
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El curio es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Cm y su número atómico es 96. Se produce bombardeando plutonio con partículas alfa (iones de helio). Es un actínido. El curio no existe en el ambiente terrestre, pero puede producirse en forma artificial. Sus propiedades químicas se parecen tanto a las de las tierras raras típicas que, si no fuera por su radiactividad, podría confundirse fácilmente con uno de estos elementos. Entre los isótopos conocidos del curio figuran los de número de masa 238 a 250. El isótopo ₂₄₄Cm es de particular interés a causa de su uso potencial como una fuente compacta de fuerza termoeléctrica, al utilizarse el calor generado por decaimiento nuclear para generar fuerza eléctrica.

El curio metálico puede producirse por reducción del trifluoruro de curio, con vapor de bario. El metal tiene un lustre plateado, el cual se pierde al contacto con el aire, y una densidad relativa de 13.5. El punto de fusión es de 1340 (+/-) 40 °C (2444 +/- 72 °F). El metal se disuelve con facilidad en ácidos minerales comunes, con formación de ion tripositivo.

Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de rayos X. Estos incluyen CmF₄, CmF₃, CmCl₃, CmBr₃, CmI₃, Cm₂O₃, CmO₂. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.

Historia[editar]

El curio fue sintetizado por primera vez en la Universidad de California, Berkeley, también por Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en 1944. Se eligió el nombre curio en honor a Marie Curie y su marido Pierre, famosos por descubrir el radio y por otros importantes trabajos sobre radiactividad.

Californio ← Einstenio → Fermio
99 Es
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Información general
Nombre, símbolo, número	Einstenio, Es, 99
Serie química	Actínidos
Grupo, período, bloque	-, 7, f
Masa atómica	252 u
Configuración electrónica	[Rn] 5f11 7s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 29, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Electronegatividad	1,3 (escala de Pauling)
Estado(s) de oxidación	2, 3, 4
1.ª Energía de ionización	619 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Densidad	8,84 kg/m3
Punto de fusión	1133 K (860 °C)
Varios
Estructura cristalina	Desconocida
N° CAS	7429-92-7
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del einstenio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 252Es Sintético 471.7 d α ε β− 6.760 1.260 0.480 248Bk 252Cf 252Fm 253Es Sintético 20,47 d FE α _ 6,739 _ 249Bk 254Es Sintético 275,7 d ε β- α 0,654 1,090 6,628 254Cf 254Fm 250Bk 255Es Sintético 39,8 d β- α FE 0,288 6,436 _ 255Fm 251Bk _
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El einstenio (antiguamente también llamado atenio)¹​ es un elemento sintético de la tabla periódica cuyo símbolo es Es y su número atómico es 99. Fue llamado así en honor de Albert Einstein, aunque se descubrió en diciembre de 1952 en los restos de la primera explosión termonuclear en el Pacífico, realizada un mes antes, por el equipo de investigadores formado por G. R. Choppin, A. Ghiorso, B. G. Harvey y S. G. Thompson.²​³​⁴​

Como muchos elementos de este mismo grupo no se encuentra en la naturaleza, sino que se obtienen artificialmente. Aparte su tiempo de vida es menor.

El proceso de obtención, es a través de una transmutación nuclear de elementos más ligeros. La transmutación consiste en convertir núcleos estables en otros núcleos al ser bombardeados por partículas veloces. El primer experimento de ese tipo fue realizado por Ernest Rutherford (físico y químico neozelandés). Consistió en mandar partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo esta afectaba a la trayectoria de los rayos.

El ²⁵⁴Es puede sintetizarse por bombardeo de Am, Pu o Cm con neutrones.

Método de obtención[editar]

Su método de obtención consiste en irradiar aproximadamente 1 kg de Pu-239 en un reactor para generar Pu-242. Este Pu-242 se introduce en bolas de óxido de plutonio y aluminio en polvo. Posteriormente estas bolas se introducen en varillas y se irradian. Finalmente, se introducen las varillas en un reactor isotópico de alto flujo. Tras todo esto se separa el einstenio del californio.

Aplicaciones[editar]

El isótopo 253Es se emplea para producir el elemento mendelevio. Debido a las pequeñas cantidades de einstenio producida y la corta vida media de su isótopo, en la actualidad casi no hay aplicaciones prácticas fuera de la investigación científica básica. En particular, el einstenio fue utilizado para sintetizar, por primera vez, 17 átomos del nuevo elemento mendelevio en 1955.

Einstenio ← Fermio → Mendelevio
100 Fm
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Fermio, Fm, 100
Serie química	Actínidos
Grupo, período, bloque	-, 7, f
Masa atómica	257 u
Configuración electrónica	[Rn]5f12 7s2
Electrones por nivel	2, 8, 18, 32, 30, 8, 2 (imagen)
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Varios
Estructura cristalina	Desconocida
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del fermio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 252Fm Sintético 25,39 h FE α 7,153 248
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El fermio es un elemento químico radiactivo creado artificialmente cuyo número atómico es 100 y de peso atómico 254, de símbolo Fm. Existen 16 isótopos conocidos siendo el ²⁵⁷Fm el más estable con un periodo de semidesintegración de 100,5 días. El fermio es uno de los elementos transuránicos del grupo de los actínidos del sistema periódico. El elemento fue aislado en 1952, a partir de los restos de una explosión de bomba de hidrógeno, por el químico estadounidense Albert Ghiorso y sus colegas. Más tarde el fermio fue preparado sintéticamente en un reactor nuclear bombardeando plutonio con neutrones, y en un ciclotrónbombardeando uranio 238 con iones de nitrógeno. Se han obtenido isótopos con números másicos desde 242 a 259; el fermio 257, que es el que tiene una vida más larga, tiene una vida media de 80 días. Al elemento se le dio el nombre de fermio en 1955, en honor al físico nuclear estadounidense de origen italiano Enrico Fermi. El fermio no tiene aplicaciones industriales.

Fue descubierto en 1954, y era llamado Centurio y su símbolo era Ct.¹​ Actualmente su antiguo nombre y símbolo ya no se utilizan.

Características[editar]

El fermio no se encuentra en la naturaleza; su descubrimiento y producción se alcanza por transmutación nuclear artificial de elementos más ligeros. Se han descubierto los isótopos radiactivos de número de masa 244-259. El peso total del fermio que ha sido sintetizado es mucho menor de una millonésima de gramo.

La fisión espontánea es el modo principal de decaimiento para ²⁴⁴Fm, ²⁵⁶Fm y ²⁵⁸Fm. El isótopo con vida más larga es ²⁵⁷Fm, el cual tiene una vida media de unos 100 días. El fermio -258 decae por fisión espontánea y tiene una vida media de 0.38 milisegundos. Esto sugiere la existencia de una anormalidad en este punto en la tabla periódica.