QUÍMICA

EPÓNIMOS RELACIONADOS CON LA QUÍMICA

La sal de Zeise, tricloro(eteno)platinato(II) de potasio, es el compuesto químico con fórmula K[PtCl₃(C₂H₄)]·H₂O. Esta sal, pertenece a los llamados compuestos organometálicos. Su anión es estable al aire, exhibe una coloración amarilla y una geometría cuadrado planar respecto al átomo de platino.

Historia[editar]

En 1827, el químico danés William Christopher Zeise aislo cristales amarillos estables tras efectuar el reflujo de la solución etanol-tetracloruro de platino, compuesto que formuló KCl·PtCl₂·EtOH. En 1950 se estableció que la sal de Zeise es en realidad K[PtCl₃(C₂H₄)]·H₂O, que contiene una molécula de etileno coordinada, formada a partir de la deshidratación del etanol.²​³​

Síntesis[editar]

En la actualidad, la sal de Zeise se fabrica a partir de K₂PtCl₄ y C₂H₄:²​

[PtCl₄]^2- + CH₂=CH₂ + HCl → [Pt(C₂H₄)Cl₃]^- + Cl^- + H₂O

Comercialmente, se consigue como un hidrato. Una vía alterna de síntesis es empleando una cantidad catalítica de SnCl₂ en vez de HCl. El agua de hidratación puede ser eliminada al vacío.⁴​

Estructura[editar]

Se conoce la estructura del anión de la sal de Zeise. El etileno ocupa la cuarta posición de coordinación en el complejo cuadrado plano con el eje C-C perpendicular al plano platino-ligante. Con relación al etileno libre, el enlace C-C se elonga ligeramente (de 133.7 pm a 197.5 pm) y los hidrógenos se inclinan un poco hacia atrás con respecto al ordenamiento plano.²​

El enlace entre la molécula de etileno y el ion metálico puede considerarse como un enlace dativo σ a un orbital disponible en el metal. El tipo de enlace (que en ocasiones se denomina modelo de Dewar-Chatt-Duncanson), es análogo al de los complejos de monóxido de carbono y en él hay una donación σ del ligando al metal - donación de los electrones π del enlace C=C a un orbital d_σ vacío del metal - y una donación π recíproca del metal al ligando - desde el orbital d_π hacia el LUMO del ligando, el orbital π^* C=C -.

serie de Paschen¹​ (también llamada serie de Ritz-Paschen) es la serie de transiciones y líneas de emisión resultantes del átomo hidrógeno cuando electrón salta de un estado de n ≥ 4 a n = 3, donde n se refiere al número cuántico principal del electrón. Las transiciones son denominadas secuencialmente con letras griegas: n = 4 a n = 3 es llamada Paschen-alfa, 5 a 3 es Paschen-beta, 6 a 3 es Paschen-gamma, etc.

Obtuvieron su nombre después de que el físico alemán, Friedrich Paschen las observara por primera vez en 1908.

Las longitudes de onda (nm) de las líneas de la serie de Paschen se encuentran en el infrarrojo cercano y son:

n	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	${\displaystyle \infty }$
Longitud de onda en el aire (nm)	1875,1	1281,8	1093,8	1004,9	954,6	922,9	901,5	886,3	875,0	866,5	820,4

tablas de Pascal recogen las constantes de Pascal, números usados en la magnetometría (en concreto, en la evaluación de la susceptibilidad magnética), para corregir el diamagnetismo que aportan a la muestra todos los pares electrónicos.¹​ Estas tablas fueron confeccionadas por primera vez por Pascal en 1910,²​ y desde entonces han sido revisadas y corregidas en múltiples ocasiones. ^{[cita requerida]}

En general, la susceptibilidad paramagnética es mucho mayor que la corrección diamagnética, por lo que para muchos propósitos esta no es estrictamente necesaria. Para análisis más precisos, se calcula sumando la contribución de los diferentes componentes de las moléculas del sistema. Las tablas de Pascal recogen estimaciones empíricas de estas contribuciones.

Fragmento de las tablas de Pascal
ion, molécula o grupo funcional	constante de Pascal
F–	–9.1
Cl–	–23.4
Br–	–34.6
I–	–50.6
piridina	–49
ftalocianina	–442
Zn2+	–15.0
Cd2+	–24
Hg2+	–40.0
NH3	–18
etilendiamina	–46.5